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    实验室制乙烯时，浓硫酸使溶液“逐渐变黑”，说明浓硫酸具有
     
    性质．
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，实验室制乙烯时，“逐渐变黑”，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能氧化乙醇，浓硫酸被还原产生了SO2；同时将乙醇中的氢和氧按水的组成脱去，据此分析解答．
    解答： 解：浓硫酸具有脱水性，能使乙醇中的氢和氧按水的组成脱去，溶液“渐渐变黑”，反应为：CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，同时浓硫酸表现强氧化性；
    故答案为：脱水性、强氧化性；
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用的考查，注意把握浓硫酸的特性，难度不大．
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    是氧化剂；
     
    是还原剂；
     
    元素被氧化；
     
    元素被还原；电子转移的总数是：
     
    ．

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    由
     
    2
     
    H和
     
    18
     
    O组成的11g水分子中，含有中子数
     
    mol；含有电子数
     
    mol．

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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
     

    （2）医用酒精的浓度通常为95%
     

    （3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过置换反应由Y得到W
     

    （4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯
     

    （5）乙醇不能发生取代反应
     

    （6）实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列变化过程中，0.2 mol RxO42-参加反应时，共转移0.4 mol电子．
    RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 
    ①x值为
     
    ． 
    ②参加反应的H+的物质的量为
     
    mol．
    （2）在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2
    L．

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    在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（　　）
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    B、v（B）=0.05mol/（L?min）
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    D、v（D）=1.0mol/（L?min）

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