【题目】对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的更多，反应物的含量减少；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答。
A. 2AB3（g）
A2（g）+3B2（g） △H＞0升高温度，反应速率加快；因为正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，故不选A；
B.温度越高，化学反应速率越快，到达平衡所需时间越短；由于正反应吸热，温度升高，有利于反应正向进行，剩余反应物百分含量减少，故不选B；
C.升高温度，平衡正向进行，平衡后AB3的百分含量越低；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，故不选C；
D.正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率应该减小；正反应为吸热反应，当压强相同时，温度越高，越有利于反应正向移动，反应物转化率越高，故选D；
答案：D
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【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是
A. 步骤④的操作是过滤
B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
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【题目】某研究小组以链烧烃 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 为原料合成某药物中间体环戊基甲酸(部分反应条件、产物已省略)，其流程如下：
已知：i.
+2RBr 
+2HBr
ii. 
+2CO2
请回答下列问题：
(1) B中的官能团名称为________，D→E的反应类型是 ____________ ．
(2)写出C与银氨溶液反应的化学方程式①：_____________ 。
(3)一定条件下，H可制取F, 则所需试剂和反应条件是____________________ 。
(4) I的结构简式为______________。
(5)环戊基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出一种同时符合以下条件的 X 的同分异构体的结构简式：________(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9:2:2:l
②能与FeCl3发生显色反应
③与浓溴水反应时，l molX可消耗4mol Br2
(6)参照上述合成路线，设计以乙醇和化合物E为原料制备2.2-二乙基丙二酸(结构简式：
)的合成路线(无机试剂任选)：___________________。
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【题目】有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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【题目】将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g
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【题目】治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)
泄漏会导致人体中毒，用于检测的传感器的工作原理如图所示：
①写出电极Ⅰ上发生的反应式：__________
②工作一段时间后溶液中
的浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)用
氧化
制取
，可提高效益，减少污染。反应为：
，通过控制条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%，其原理如图所示：
过程Ⅰ的反应为：
过程Ⅱ反应的热化学方程式(
用含有
和
的代数式表示)__________。
(3)在温度
，容积为
的绝热容器中，充入
，发生反应：
，容器中
的相关量随时间变化如图所示。
①反应到
时，的转化率是__________。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是________。
a.
b.
c.
d.
③
内容器中的反应速率增大，而
后容器中的反应速率减小了，原因是_______。
④此容器中反应达平衡时，温度若为
，此温度下的平衡常数
=__________。
(4)工业上可用
溶液吸收法处理
，25℃时用
的溶液吸收，当溶液
时，溶液中各离子浓度的大小关系为：
。(已知25℃时：
的电离常数
，
)请结合所学理论通过计算说明
的原因__________。
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【题目】KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
（1）料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。
（2）“调pH”的目的是__________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____（填序号）。
（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。
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【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
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【题目】（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
___________________________________
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。
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