一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)1.1.3物质的状态 题型:选择题
在标准状况下,2.24 L NOx气体的质量为3.0 g,则x值为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学(B类)试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
C.用排饱和食盐水法收集Cl2
D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学(A类)试卷(解析版) 题型:选择题
关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2
B.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
C.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
D.装置④研究的是金属的析氢腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- = Fe2+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学(A类)试卷(解析版) 题型:选择题
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是( )
A.此装置能将化学能转变为电能
B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH—
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D.电池总的反应是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈(开学检测)化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)
(1)6.02×1023个CO2与 molH2质量相等,与 gSO2含有的原子个数相等;
(2)含0.4molCl的氯化镁是 mol,质量是 g,它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl;
(3)4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等;
(4)8g的甲烷是 mol,约含 个甲烷分子, g碳元素, mol氢原子。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈(开学检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是
A.4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液 B.1L 0.3mol?L-1的Na2SO4溶液
C.0.8L 0.4mol?L-1的NaOH的溶液 D.2L 0.15mol?L-1的Na3PO4的溶液
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式:
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)上式反应中的还原剂是 ,当还原剂失去1mol电子时,氧化产物的物质的量为 。
(3)a +b的最大值为 ,a +b最小值为 。
(4)当 a +b =0.18时,残留固体的质量为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的 浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A. 容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应进行前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)
C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
D.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
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