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Ⅰ、氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:
(1)氯水久置后会变质,请分析变质的原因.(请用方程式及必要文字说明分析)
 

(2)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将
 
(填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中,加入4mol SO3(g),在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.5mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡.
(1)0min~4min内生成O2的平均速率:v(O2)=
 
mol/(L?min).
(2)若8分钟达到平衡时,测得SO3浓度为0.04mol/L.若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是
 


A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol
考点:氯气的化学性质,化学平衡的计算
专题:化学平衡专题,卤族元素
分析:Ⅰ、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,为可逆反应,次氯酸不稳定,见光易分解,从平衡移动的角度分析;
Ⅱ、(1)根据v=
△c
△t
计算反应速率;
(2)从等效平衡和平衡移动的方向判断.
解答: 解:Ⅰ、(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,为可逆反应,次氯酸不稳定,见光易分解,发生Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO=HCl+O2,导致氯气和水的反应正向移动,
故答案为:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO=HCl+O2,HClO见光分解使其浓度降低,导致氯气和水的反应正向移动;
(2)在上述平衡中加压,平衡向气体体积减小的反应方向进行,平衡都向正反应方向移动,氯气的溶解量会增加,故答案为:增大;
Ⅱ、(1)v(O2)=
0.5mol/L
4min
=0.125mol?L-1?min-1,故答案为:0.125;
(2)A.因反应为可逆反应,4molSO2和2mol氧气与4mol SO3(g)是等效平衡,所以相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度等于0.04mol/L,故A错误;
B.相当于在原来的基础上加入1.5mollSO2,抑制平衡向这反应方向移动,所以相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.04mol/L,故B正确;
C.只加入2molSO3,相当于减小压强,达到平衡时,三氧化硫浓度小于0.04mol/L,故C错误;
D.4molSO2和4molO2相当于4molSO3和2molO2,抑制平衡向这反应方向移动,所以相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.04mol/L,故D正确;
故答案为:BD.
点评:本题考查了氯气性质,化学平衡的影响因素影响,平衡计算应用,Cl2溶于水的离子反应方程式;平衡常数的计算;浓度对反应平衡的移动影响;压强对平衡移动的影响判断是解题关键,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

含有a mol AlCl3的溶液和含有b mol NaOH的溶液混合均匀后,生成沉淀的物质的量不可能是(  )
A、
a
3
 mol
B、
b
3
 mol
C、b mol
D、(4a-b) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO
 
-
2
+H2
B、BaCO3和盐酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C、铜与盐酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba(OH)2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
(1)上述物质分类中不属于电解质的有
 
(填序号),④在水溶液中的电离方程式为
 

(2)碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似.在一定条件下,上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有
 
(填序号).
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为
 

(4)向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为:
 

(5)上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质-碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],请写出该反应的化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2014年初,雾覆天气多次肆虐我国中东部地区.加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义.

(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如图1所示.该电池中电解质为熔融碳酸盐,CO32-在固体介质中可以自由移动,气体A为
 
,正极发生的电极反应式
 

(2)某化学兴趣小组用如图所示流程,测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量:
 


尾气中SO2的体积分数为
 
(用含有V、m的代数式表示).
(3)已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下
NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
①若用氨水吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,则此时溶液呈
 
性(填“酸”“碱”或“中”).
②在通入废气的过程中,水的电离程度如何变化.当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为
 

③可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),并生成化工原料硫酸.其工作示意图见图2,试写出生成硫酸的电极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)NaHSO4溶液显
 
性(填“酸”“碱”或“中性”),其原因是(用电离方程式表示)
 

(2)NaHCO3溶液显
 
性(填“酸”“碱”或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)
 

(3)将上述两溶液混合,离子反应方程式为
 

(4)在下列各情况下,Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
 


(5)相同温度下,分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液  ②50m水  ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液   ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和,则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是
 

(6)室温下,某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为
 

(7)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.此反应的热化学方程式是
 

已知:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
     S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的作用之一是使CO与NO反应,生成两种无毒气体,试写出CO与NO反应的化学方程式:
 

(2)经研究,光化学烟雾的有害物质中含有臭氧,其形成过程与二氧化氮有关,这个过程实际上包含了三个反应:①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3.则总反应可表示为
 
,NO2在其中起了
 
作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是(  )
A、遭遇氯气意外泄漏,有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散
B、金属钠着火燃烧时,用水浇灭
C、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、明矾净水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B、以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
C、Na2S水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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