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    1．下列事故处理措施正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用水灭火
    B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
    C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄
    D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛

    分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、钠都能够与水反应，使火势更加剧烈；
    B．可燃性的气体点燃前必须进行验纯；
    C．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该使用灯冒盖灭，否则容易着火；
    D．眼里不慎溅入酸碱溶液时，应用大量的水冲洗．

    解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，所以不能用水灭火，可以用砂子灭火，故A错误；
    B．甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸，所以必须验纯，故B正确；
    C．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应用大量水冲洗，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见安全事故处理方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
    A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．标准状况下，11.2L溴单质含有NA个溴原子
    C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6NA
    D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有八种物质：①甲烷  ②苯 ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
    （1）由乙烯制备聚乙烯、加聚反应
    （2）由苯制环己烷、加成反应
    （3）用甲苯制TNT、取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．Cl-离子的结构示意图：
    C．二氧化硅的分子式：SiO2D．HClO的结构式为H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    （1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丁（NH4）2CO3．
    （2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
    （3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
    查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
    名称分子式外观沸点
    高氯酸HClO4无色液体130℃
    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4．
    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （4）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4．
    （5）若想得到201kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3639kg．
    （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+．

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