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下列有关实验的说法正确的是

A.制氯气时,用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体

B.制少量氧化钠时,将钠置于纯氧中燃烧

C.制二氧化硫时,用浓硫酸干燥气体

D.配制氢氧化钠溶液时,称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线

C

【解析】

试题分析:A.制氯气时,应该用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,氯气能与碳酸钠溶液反应,A错误;B.制少量氧化钠时,应该将钠放置在空气中,如果将钠置于纯氧中燃烧则生成过氧化钠,B错误;C.浓硫酸不能氧化SO2,所以制二氧化硫时,用浓硫酸干燥气体,C正确;D.配制氢氧化钠溶液时,称取一定质量氢氧化钠固体放入烧杯中溶解,冷却后再转移至容量瓶中并加水至刻度线,容量瓶不能溶解固体或稀释溶液,D错误,答案选C。

考点:考查化学实验基本操作判断

练习册系列答案
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(12分)继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下:

已知:NR3+ HC=NR3 HCl,且NR3 HCl易溶于有机溶剂。

(1)有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是: ;操作①称为 ;

(2)过程③得到产品的化学方程式是: ;

(3)在过程④中,回收有机胺的化学方程式是: ;

(4)副产品的用途 ;

(5)本工艺流程中可循环利用的物质是: 。

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IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验.

请回答下列问题:

(1)写出B和C的化学式:B________________,C________________。

(2)加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

(3)过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

(4)该滴定实验所需仪器有下列中的_____________(填序号)

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.量筒

D.锥形瓶

E.铁架台

F.滴定管夹

G.烧杯

H.白纸

I.胶头滴管

J.漏斗

滴定时,判断滴定达到终点的现象是____________________________。

(5)MgCl2的质量分数是__________________________________________,KIO3的质量分数是_______________________________(列出计算式,可不化简)。

(6)使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________(填写字母)

A.过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧

B.在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长

C.沉淀灼烧不彻底

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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(11分)根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。

(1)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为:Be(OH)2+2NaOH=Na2 BeO2+2H2 O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图:

(2)锗与硅元素相似,锗也是良好的半导体,以下是工业冶炼锗的简单流程图:

①GeCl4的晶体类型为__________。

②写出过程III发生反应的化学方程式__________。

③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。

A.GeO2与SiO2性质相似,均易与盐酸反应

B.过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的

C.过程IV发生的反应中,GeO2作氧化剂

D.上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应

(3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物,将硫与浓硝酸混合,结果生成一种纯净无色气体A,A遇空气变红棕色,据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。

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D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

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