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    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、24g镁的原子量最外层电子数为NA
    B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C、1mol甲烷分子所含质子数为16NA
    D、乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4 NA个氢原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、镁的原子最外层电子数为2，24g镁即1mol，原子最外层电子数为2NA；
    B、乙酸是弱电解质；
    C、一分子甲烷含质子数为10个；
    D、设乙烯（C2H4）为xmol和环丙烷（C3H6）为ymol，混合气体质量为28g，则28x+42y=28，即2x+3y=2．
    解答： 解：A、镁的原子最外层电子数为2，24g镁即1mol，原子最外层电子数为2NA，故A错误．
    B、乙酸是弱电解质，所以1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA，故B错误．
    C、一分子甲烷含质子数为10个，所以1mol甲烷分子所含质子数为10NA，故C错误．
    D、设乙烯（C2H4）为xmol和环丙烷（C3H6）为ymol，混合气体质量为28g，则28x+42y=28，即2x+3y=2，所以氢原子数为（4x+6y）×NA=4 NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量．
    练习册系列答案
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    （1）则该反应中平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
     
    ，平衡常数K值
     
    （均填增大，减小或不变）．
    （3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
     
    （选填是或否），此时化学反应速率是v正
     
    v逆（选填＞，＜，=）．

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    NA
    22.4
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    C、标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA
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    用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（　　）
    A、测定密度B、放入硝酸中
    C、放入盐酸中D、观察外观

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    下列物质分别于NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH3Cl
    D、

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    A、将体积减小至原来的一半
    B、加入催化剂
    C、将反应温度升高至1 000℃
    D、增大水蒸气的浓度

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