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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

    B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

    C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    D.工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

    【答案】C

    【解析】

    A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，故A错误；

    B．氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，在阳极能得到Cl2，故B错误；

    C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入的是正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C正确；

    D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氧化铝，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ， 名称是。
    （2）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式?
    （3）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3 和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)

    A.CO32﹣ 和 H+B.HCO3﹣ 和HSO4﹣

    C.CO32﹣ 和HSO4﹣D.HCO3﹣ 和 H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
    C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
    D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 非金属单质中一定存在共价键

    B. 任何物质中都存在化学键

    C. 含离子键的化合物一定是离子化合物

    D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
    B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
    D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：

    图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
    （1）物质X可以是 ， C是 ， F是 ．
    （2）反应①的化学方程式是 ， 反应②的化学方程式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
    （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式；
    （2）收集氨时，试管口棉花的作用；验满的方法是；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是；
    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 ．
    A.氢气
    B.氧气
    C.氯气
    D.二氧化碳
    （4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是；所得溶液呈性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在 ．
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 ．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→、→、→i．
    其中与i相连漏斗的作用是 ．
    ②为探究氨气和氯气的反应（图2）
    a．装置A、B，B装置内的药品依次是、 ．
    b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
    c．过滤；
    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为 ．

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