为完成相应实验.实验器材足够的一项是相应实验实验器材A氯化钠溶液的浓缩结晶烧杯.玻璃棒.酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯.漏斗.胶头滴管.滤纸C用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液烧杯.玻璃棒.胶头滴管.容量瓶D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯.玻璃棒.胶头滴管.分液漏斗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是

	相应实验	实验器材（省略夹持装置）
A	氯化钠溶液的浓缩结晶	烧杯、玻璃棒、酒精灯
B	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡	烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
C	用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），

发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量/mol	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

下列说法正确的是

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO

D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－=CO2↑+H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯 B 坩埚

C 表面皿 D 坩埚钳

E 酒精灯 F 泥三角 G 三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由______________。

（4）从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是_______，最后晶态碘在__________ 里聚集。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（列出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。

（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为。

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多