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有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验:
步骤①:将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
步骤②:往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
步骤③:过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
(1)试判断:固体混合物中肯定没有
 

(2)写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式
 

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式
 

(4)对可能含有的物质,可采用往滤液中滴加
 
来检验,如果含有该物质,其现象是
 
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:依据实验现象分析判断存在的物质;
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;硫酸铜溶液呈蓝色,所以证明溶液中一定不含CuSO4
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;说明含有和钡离子形成沉淀的阴离子,可能含有Na2CO3、Na2SO4
③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.碳酸钡溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,证明原混合物中 一定不含有Na2SO4;一定含Na2CO3;NaCl可能含有.
解答: 解:有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验.
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;硫酸铜溶液呈蓝色,所以证明溶液中一定不含CuSO4
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;说明含有和被离子形成沉淀的阴离子,可能含有Na2CO3、Na2SO4
③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.碳酸钡溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,证明原混合物中 一定不含有Na2SO4;一定含Na2CO3;NaCl可能含有;
(1)依据分析判断,固体混合物中肯定含有Na2CO3;一定不含有Na2SO4、CuSO4;可能含有NaCl;
故答案为:Na2SO4、CuSO4
(2)一定存在碳酸钠,碳酸钠是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-
(3)此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,即碳酸钠可以和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,即Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(4)检验氯化钠的存在,可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明含有氯化钠,否则不含有;故答案为:稀硝酸、硝酸银溶液.
点评:本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用,掌握离子性质和反应特征现象是解题关键,注意干扰离子的影响,题目较简单.
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;在滤液C中溶质的化学式为:
 

(2)第②步中生成沉淀X的化学方程式是:
 

(3)第③步发生反应的离子方程式是:
 

(4)第④步过程中可以观察到的现象是:
 

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mol.(只需列算式,不必化简)

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 电解 
.
 
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  △  
.
 
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