1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极.Fe作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2．16g时.下列判断正确的是A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L B．阳极上产生112mLO2C．转移1．204×1022个电子D．反应中有0．01mol的Ag被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是

A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L

B．阳极上产生112mLO2(标况)

C．转移1．204×1022个电子

D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

【解析】

试题分析：阴极发生的反应为Ag+ +e-=Ag，阴极上增重2.16g则析出的Ag物质的量为：2.16÷108g/mol=0.02mol，阳极发生的反应为2H2O＋4e－===O2↑＋4H+。由于水要放电，溶液的体积发生变化，所以AgNO3溶液的浓度不是0．08mol/L，A错；析出2.16g Ag转移的电子为0.2mol，生成的O2的物质的量为0.1mol，体积为2.24L，B错；转移的电子数为：0.2×6.02×1023=1.204×1022，C对；根据计算有0.02mol的Ag还原，D错。

考点：电解池中的有关计算、

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（1）若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）

a．Mg b．N2 c．S d．Al

（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。

（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。

（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为______；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。

（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。

①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。

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（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。(用化学反应方程式表示)

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因。

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下列叙述中，正确的是

A．硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

B．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

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有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：

	相关信息
①	A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
②	A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
③	C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
④	D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子
⑤	E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，X元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子