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    1．下列属于纯净物的是（　　）
    A．汽油B．煤C．乙烯D．石油裂解气

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的；结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

    解答 解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；
    B．煤主要含有碳元素，除此还含有氢氧硫等元素，是由有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物，故B错误；
    C．乙烯属于纯净物，分子式为C2H4，结构简式为：CH2=CH2，故C正确；
    D．石油裂解气是成分复杂的混合物，除乙烯外，还有丙烯、异丁烯等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
    2CO2（g）+4H2O（g）
    2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
    则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
    （2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：

    ①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．
    （写出具体的计算过程）
    ②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD．（双选）
    A．在原容器中再充入lmol CO2
    B．在原容器中再充入1mol H2
    C．将反应体系温度降低
    D．使用更有效的催化剂
    ③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（　　）
    A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁　 原子半径：己＞辛＞戊
    B．辛是金属元素，元素符号为Ge
    C．丙与庚的原子核外电子数相差13
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　） 
    MNP
    AZnCu稀H2SO4溶液
    BCuFe稀HCl溶液
    CAgZnAgNO3溶液
    DZnFeFe（NO3）3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2、NO和O2三者共存
    B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    C．容器中颜色不再变化
    D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列对图象的分析中不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）相同体积，浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是②＞①=③；
    （2）相同体积，pH=2的①盐酸②硫酸③醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是③＞①=②．
    （3）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是a＞b＞d＞c．

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