Question

常温下，下列结论正确的是（　　）

A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/L

B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X-）

D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-）=c（Na+）

Answer 1

A、pH 为11的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L，pH 为11碳酸钠溶液中[H⁺]_剩余?[OH^-]_水=10^-14；[OH^-]_水=10^-3mol/L，故A错误；
B、pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，剩余醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，故B正确；
C、0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中才电荷守恒：[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[X^-]，pH为3.6溶液呈酸性，[H⁺]＞[OH^-]，所以[Na⁺]＜[X^-]，故C错误；
D、向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO₂，换算物质的量为0.01molNaOH和0，01molCO₂；发生反应的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃；溶液中的溶质是碳酸氢钠，在溶液中物料守恒即碳元素守恒得到：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．