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    下列实验过程正确的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
    C、用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物
    D、分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    考点：焰色反应,分液和萃取,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂；
    B．稀硫酸可以溶解氧化物等杂质但难挥发；
    C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物，碳酸钙分解生成氯化钙，无法分离；
    D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    解答： 解：A．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；
    B．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后易挥发，无残留，故B错误；
    C．碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，故C错误；
    D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+
    B、往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2+
    C、用铂丝蘸取溶液放在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，则该溶液中一定含Na+而不含K+
    D、往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、氮气的摩尔质量是28g
    C、0.5mol氢气的体积为11.2L
    D、1molH2O约含有6.02×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某固定容积的密闭容器中，进行下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （1）未达平衡前，增加炭的量，υ正
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c（H2），υ逆
     
    ．
    （2）达到平衡后，增加炭的量，K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c（H2），K
     
    ．试写出影响K 的因素
     
    ．
    （3）在某固定容积的密闭容器中进行的反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    若提高c（H2O），则其自身的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO的转化率
     
    ，c（H2O）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、水加热到很高的温度都难以分解
    B、水结成冰体积膨胀，密度变小
    C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增
    D、乙醇能与水任意比例互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014北京马拉松比赛于10月19日上午鸣枪开跑，然而关于北京马拉松最热门的话题并非参赛人数、比赛结果，却是“雾霾”． 19日上午，北京市的空气质量为严重污染级别．下列物质不计入“空气污染指数”的项目是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化碳
    C、二氧化氮D、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、Kw值随温度升高而增大
    B、纯水中，25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    C、25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    D、蒸馏水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，两者一定相等的是（　　）
    A、质量
    B、溶液的体积
    C、物质的量浓度
    D、H+和OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol?L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：

    请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．

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