下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
| A．CO2、共价键、共价化合物 |
| B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 |
| C．H2O、离子键、共价化合物 |
| D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列关于离子化合物的叙述正确的是：
| A．离子化合物中都含有离子键 |
| B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 |
| C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 |
| D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是
| A．“暖冰”中存在离子键 |
| B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
| D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．以上说法都不正确 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是（ ）
| A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子 |
| B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低 |
| C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构 |
| D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 ( )
| A．NH5中既有离子键又有共价键 |
| B．NH5的熔沸点高于NH3 |
| C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 |
| D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是（ ）。
| A．氢键、极性键、非极性键 |
| B．氢键、氢键、极性键 |
| C．氢键、氢键、非极性键 |
| D．氢键、非极性键、极性键 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）。
| A．CH4、NH3、H2O、HF |
| B．HF、H2O、NH3、CH4 |
| C．H2O、HF、CH4、NH3 |
| D．HF、H2O、CH4、NH3 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
