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    【题目】已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是

    A. A分子中所有原子均在同一平面内

    B. A→B所用试剂为

    C. 分子式为的酯有3种

    D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等

    【答案】C

    【解析】

    依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。

    A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；

    B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；

    C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；

    D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

    +COCl2+CO2+HCl

    已知物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲酸

    122.1

    249

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    碳酰氯(COCl2)

    -188

    8.2

    较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

    苯甲酰氯

    -1

    197

    溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

    三氯甲烷(CHCl3)

    -63.5

    63.1

    不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

    I.制备碳酰氯

    反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

    甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

    (1)仪器M的名称是____________

    (2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

    (3)试剂X是_______________(填名称)。

    (4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

    (5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

    Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

    (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

    若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)


    ①

    ②

    ③

    ④

    浓度c/mol/L

    0.1

    0.1

    0.1

    0.1

    溶液

    氨水

    CH3COONa溶液

    醋酸

    盐酸

    A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图

    B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

    D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化。

    (1)写出A、B的结构简式：A______________________，B________________。

    (2)A、C都能与Na、NaOH反应吗？A、C都能与NaHCO3反应吗？若能反应，完成它们的化学方程式(若有同分异构体，只写出其中一种所发生反应的化学方程式即可) ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．

    （4）当离子浓度≤1×10﹣5 molL﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

    （3）实验数据如下表：

    温度

    实验

    次数

    起始温度

    终止温度

    温度差平均值

    KOH

    平均值

    1

    2

    3

    4

    本次实验的温度差的平均值_________。

    近似地认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_________数值精确到。

    中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。

    用滴定管精量仪器，读数保留到取所用酸碱溶液的体积

    溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    测量溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度

    （4）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________填“相等”或“不相等”，所求中和热_________填“相等”或“不相等”。

    （5）若用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有_________、___________。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

    （3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器________。

    （4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度
    t2/℃

    温度差平均值
    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    _____℃

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②通过计算可得中和热△H＝___________(精确到小数点后一位)

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。（填字母）

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

    A. 11.52 B. 11.70

    C. 11.82 D. 12.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。

    I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3

    （1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。

    （2）b装置的作用是___。

    （3）装置a中发生反应的化学方程式____。

    （4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。

    II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

    （1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。

    （2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。

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