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    某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（　　）
    A、11：1B、1：11
    C、7：11D、11：7
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：温度、体积一定，根据pV=nRT，可知压强之比等于气体物质的量之比．
    解答： 解：由方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，可知反应前后气体的物质的量之比为11：1，由pV=nRT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比，所以反应前后容器中压强比应接近于11：1，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，关键理解“温度、体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比”．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的铝与20mL1.0mol?L-1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸
    C、盐酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨主要是大气中所含的SO2造成的．某研究性学习小组每隔一定时间测定雨水的PH，结果见下表：
    测试时间/h01248
    雨水pH4.664.524.454.444.44
    （1）酸雨的PH逐渐变小的原因是
     

    （2）酸雨带来的后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化如图所示，其中B为白色难溶固体，E则易溶于水．
    写出化学式：A．
     
    、B．
     
    C．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色
    B、游泳池中加漂白精主要起漂白作用
    C、市售的含碘食用盐中碘元素以I2形式存在
    D、海水中含有大量的钠元素和氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    A．操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    B．本实验用到的基本实验仪器有：
     
    ．
    C．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？
     
    （“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    D．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④，
     
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，
     
    ．
    E．若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，
     
    ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液与0.1mol×L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （l）混合溶液的pH=8的原因：
     
    （用离了方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（ OH-）=
     

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol?L-1
    （4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断（NH3）2CO3 溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：
    （1）原合金中铝的质量分数．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的叙述中不正确的是（　　）
    ①常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    ②0.5molFe2+被足量H2O2的溶液氧化，转移0.5NA个电子
    ③将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数3NA
    ④乙烯和环丙烷组成42g的混合气体中氢原子的个数为6NA
    ⑤2mol．L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
    ⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制按水中氢离子的数目NA
    ⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA．
    A、3个B、4个
    C、5个D、全部正确

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