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    实验室中的氢氧化钠固体常因保管不善而使其中混有少量的碳酸钠杂质．为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，某同学设计了如下实验方案：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng．
    （1）请列举三种实验过程中会用到的玻璃仪器：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）洗涤过滤器上沉淀的操作要点是
     
    ．
    （3）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
     
    ．
    （4）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但某同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是
     
    ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是
     
    ．
    分析：（1）过程中需要溶解、过滤、洗涤；
    （2）加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次；
    （3）混合物中碳酸钠的质量分数=
    碳酸钠的质量
    混合物的质量
    %，混合物的质量为mg，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出；
    （4）若用氯化钙，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；BaCO3的相对分子质量比CaCO3大．
    解答：解：（1）过程中需要溶解、过滤、洗涤，需要用到：玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；烧杯；漏斗、胶头滴管；
    （2）向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次，故答案为：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次；
    （3）设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    106         197
    x          ng
    106
    197
    =
    x
    ng

    x=
    106n
    197

    混合物中碳酸钠的质量分数=
    106n
    197
    m
    ×100%=
    106n
    197m
    %，故答案为：
    106n
    197m
    %；
    （4）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，测定误差较小，
    故答案为：过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果；BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，在CO32-的量一定的条件下，加入Ba（OH）2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小．
    点评：本题考查物质的分离提纯除杂和质量分数的计算，注意氢氧化钙微溶于水，（4）为易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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