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【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )

A. 标准状况下,22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

B. 46 g NO2中含有分子数为NA

C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA

D. 标况下,足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应(Cl2完全反应),转移的电子数为2NA

【答案】D

【解析】

A.标况下,三氧化硫为液体,不能使用气体摩尔体积,选项A错误;B、NO2气体中存在平衡:2NO2N2O4,所以标准状况下,46g NO2中含有的分子数小于NA选项B错误;C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子,即NA选项C错误;D、铁和氯气反应生成氯化铁,氯气全部反应,标准状况下,足量Fe22.4L Cl2反应,转移电子数为2NA选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

化学反应方程式

化学平衡常数

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(1)该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) ΔH

该反应ΔH__________________,化学平衡常数K____________________(用含K1K2K3的代数式表示)。

(2)某温度下,将8.0molH24.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为________

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________

A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强

(4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是

A. 焰色反应均为黄色

B. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的二氧化碳多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

A. a气体是氯气,b气体是氢气

B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体,转移2mol e-

C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为:2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 为使a、b气体恰好完全反应,理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一铁链图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题:

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
________两种物质都不是电解质
________两种物质都是钠的化合物
________两种物质都是氧化物
________两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色.

①物质M的化学式为____________

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:

(1)常温下,X的颜色是____________

(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途_________________________

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐,此反应的离子方程式是______________________________________

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:

(1)X与Y反应的化学方程式是__________________________________

(2)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精确到0.1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时,H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/LNaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C. 0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl)

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