【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ. (R、R′代表烃基)
(1)①的反应类型是 .
(2)②的化学方程式为 .
(3)PMMA单体的官能团名称是、 .
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为 .
(5)G的结构简式为 .
(6)下列说法正确的是(填字母序号). a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol 与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH
(7)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 .
【答案】
(1)加成反应
(2)
(3)碳碳双键;酯基
(4)
(5)
(6)ac
(7)
【解析】解:由PMMA的结构,可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3 , 则D、I分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种,乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH,根据信息I及PET单体分子式,可知PET单体为 ,则D为CH3OH、I为CH2=C(CH3)COOH,PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为
.F发生信息Ⅱ中的反应得到G,G在浓硫酸作用下发生消去反应生成I,则G为
,故F为
,E为
.(1)由上述分析可知,①的反应类型是加成反应,所以答案是:加成反应;(2)②为1,2﹣二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇,该反应的化学方程式为
,所以答案是:
;(3)PMMA单体结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3 , PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基,
所以答案是:碳碳双键、酯基;(4)反应⑤的化学方程式为 ,
所以答案是: ;(5)G的结构简式为:
,所以答案是:
;(6)
a.⑦是CH2=C(CH3)COOH与CH3OH发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3 , 故a正确;
b.B为HOCH2CH2OH,D为CH3OH,含有羟基数目本题,二者不是同系物,故b错误;
c.D为CH3OH,分子之间形成氢键,沸点比同碳原子数的烷烃高,故c正确;
d. 中酯基为羧酸与醇形成的,1mol
与足量NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH,故d错误.
故选:ac;(7)由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为: ,
所以答案是: .
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【题目】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使质量分数为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L.已知硫酸浓度越大,密度越大,则c1 与c2的数值关系是( )
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示.下列说法正确的是( )
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成份为FeO.Cr2O3 , 还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7 . 2H2O),其主要工艺流程如图:
已知:NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42﹣ .
(1)固体A为
(2)实验室中操作①②的名称为
(3)固体C中含有的物质是Al( OH)3和Fe(OH)3 , 则H2 O2的作用是 .
已知:KsP[Fe(OH)3]=3.0×10﹣39 , KsP[Al(OH)3]=1×10﹣33 , 当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀.室温下,Ⅱ中需调节溶液pH范围为(杂质离子浓度小于1×10﹣6mol/L视为沉淀完全).
(4)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 .
(5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是(结合化学方程式回答);工业上也可设计如图示装置,用锂离子电池(LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 , LixC为难电离锂碳化合物)为电源,电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 , 该装置工作时E电极的名称是极;电源的A极的电极反应式为 . 当电解过程中转移了0.5mol电子时,理论上右侧溶液的质量减少 g.
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【题目】将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后,盐酸全部消耗,放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 ( )
A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液,显血红色
C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%
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【题目】根据要求回答下列问题:
(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1的离子方程式_____________________________________________。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银
①H3PO2中,P元素的化合价为_______。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1,则氧化产物为____(填化学式)。
(4)取300mL 0.2mol/L 的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是__________mol。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________,又变为棕黄色的原因是_________(用离子方程式解释)。
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【题目】下列各组物质中,关系不正确的是( )
A.C3H8与C2H6互为同系物
B. 与
互为同系物
C. 和
是同一种物质
D.化学式为C5H10的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷
④苯中碳碳键的键长完全相等
⑤邻二氯苯只有一种
⑥间二氯苯只有一种
A.①② B.①⑤
C.③④⑤⑥ D.①②④⑤
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【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时,有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)( )
A.8 种
B.9 种
C.10 种
D.12 种
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