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化学与生活、社会密切相关,下列叙述不正确的是(  )
A、SO2、NO或CO2都会导致酸雨的形成B、氯比硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C、甲醛的含量属于食品安全检测的指标D、液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰
考点:二氧化硫的污染及治理,氯气的化学性质,常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料
专题:元素及其化合物
分析:A.氮氧化物可形成酸雨和光化学烟雾,二氧化碳导致温室效应;
B.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等;
C.食物中常常添加甲醛,但含量不能过高,对人体有害,是一种致癌物质;
D.根据生石灰溶解于水形成氢氧化钙溶液,它呈碱性,氯气能与碱反应;
解答:解:A.二氧化碳导致温室效应,导致酸雨的主要气体为SO2、NO,故A错误;
B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料,故B正确;
C.甲醛含量过高对人体有害,甲醛的含量属于食品安全检测的指标,故C正确;
D.生石灰溶解于水形成氢氧化钙溶液,它呈碱性,氯气能溶于水,易被碱溶液吸收(它会和碱反应生成盐和水),将尚有残留液氯的槽罐车移入附近的水塘中,并向水塘中放入生石灰,可除去残留的氯气,故D正确;
故选A.
点评:本题考查有关化学与生活、社会的关系的知识,关注酸雨、新型无机非金属材料、食品添加剂以及液氯性质等知识即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学(B)试卷(解析版) 题型:选择题

下列燃料中,不属于化石燃料的是

A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项

实验操作

现象

解释

A.

向某溶液中加入盐酸

产生无色气体

溶液中一定含有CO32?

B.

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C.

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡

上层呈紫红色,下层有白色沉淀生产

铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI

D.

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中错误的是

A.KClO3在反应中得到电子

B.ClO2中氯的化合价为+4价

C.在反应中H2C2O4是还原剂

D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体,它能刺激神经使人发笑,俗称“笑气”;它具有麻醉作用,曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳,下列数值不一定相同的是

A.体积 B.电子数 C.原子数 D.分子数

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(6分)(1)在标准状况下,有下列物质:①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③1 mol H2O ④3.01×1023个O2 ,其中含分子数最多的是(请在横线上填写序号,下同) ,含原子数最少的是 ,质量最大的是 ,体积最小的是 ;

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物质的量是 ;

(3)若1克H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中有错误的是

A、蒸发操作时,应使混合物中的水完全蒸干后,才能停止加热

B、蒸馏操作时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

C、萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D、过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:

请回答下列问题:

(1)溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸,用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式: 。

(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外,除去铁还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39)。下列说法正确的是______(选填序号)。

a.FeOOH中铁为+2价

b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH约为1.2~1.8

(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

(5)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。

(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为:【实验中可选用的试剂:6mol?L-1的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。

①__________________________________;

②__________________________________;

③ ;

④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷(选修)(解析版) 题型:填空题

(12分)T℃时,容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0,维持温度为T℃,4min后达到平衡,测得平衡时n(SO3)=1.2mol。

(1)T℃时,该反应的平衡常数K的数值为 。

(2)另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2,起始容器容积与甲相同,起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变,丙容器保持容器体积不变并与外界绝热,分别建立平衡后:

①三个容器中反应的平衡常数K:K(甲) K(乙) K(丙)(选填“>”、“<”或“=”)。

②达到平衡时,甲、乙、丙三容器中,SO2的转化率α最小的是 容器,混合气体密度ρ最大的是 容器。

(3)若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2,在相同温度下再次达到平衡后,SO3的物质的量 (填字母)。

a.2.4mol b.大于1.2mol,小于2.4mol c.大于2.4mol

 

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