Question

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Br^-、Fe²⁺、I^-

B．I^-、Fe²⁺、Br^-

C．Br^-、I^-、Fe²⁺

D．Fe²⁺、I^-、Br^-

Answer 1

分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答：解：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I^-＞Fe²⁺，
Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe²⁺＞Br^-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
故选B．

点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．