Question

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同），浓H₂SO₄作________剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO₂的体积约为________L．

Answer 1

升高    氧化    氧化    11.2
分析：浓硫酸具有强氧化性，它可把不活泼的金属铜氧化，氧化还原反应中：升、失、氧；降、得、还；化合价升高，失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子做氧化剂，被还原，发生还原反应，根据铜和二氧化硫的关系式计算生成二氧化硫的体积．
解答：该反应中，铜元素化合价从 0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂，在反应中被氧化，根据化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫气体，所以消耗0.5mol Cu，则生成11.2L二氧化硫，故答案为：升高；氧化；氧化；11.2．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大，