【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 | B.H2O2 |
C.ClO2 | D.O3 |
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为______________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_____________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________。
【答案】C KHCO3 H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染 6.02×1023 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
(1)1mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为2mol、1mol、5mol、2mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高,故答案为:C;
(2)根据元素守恒原理,可知反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中的A为KHCO3。在反应中,H2O2是氧化剂,其产物H2O没有污染性,所以H2O2被称为“绿色氧化剂”;
(3)该反应是歧化反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价.当有1mol ClO2生成时,反应中转移1mol电子,即转移的电子数约为6.02×1023;
(4)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2,方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液,方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 硅材料广泛应用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是二氧化硅D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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【题目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检测,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性 b.溶液逐渐产生沉淀 c.沉淀完全溶解
d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)一定存在的离子______________
(2)一定不存在的离子___________________
(3)可能存在的离子___________,如何进一步检验该离子 ______________
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【题目】Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
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【题目】生活处处有化学。下列说法错误的是( )
A. 家用滤芯式净水器净水原理主要涉及物理变化
B. 电池、荧光灯管、过期药品等都属于垃圾分类中的有害垃圾
C. 为保持蔬菜的新鲜,可将蔬菜在CuSO4溶液中浸泡后售卖食用
D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时,有助于解决“白色污染”问题
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【题目】氢气的热值为142.9kJ/g,下列热化学方程式正确的是
A. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol1
B. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2 + O2=2H2O △H=-571.6kJ·mol-1
D. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
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【题目】如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素,下列说法正确的是
X | Y | ||
W | Z |
A. 四种元素没有金属元素
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应,则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点
D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃,101kPa条件下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C. 将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)
D. 50℃时,1L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
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【题目】A、B、C和D为原子序数依次增大的四种短周期元素。C的周期数是族序数的3倍;A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;D原子最外层的电子数等于A的质子数。下列叙述正确的是 ( )
A. A的氧化物对应的水化物均为强酸
B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键
D. B与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
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