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14.关于蛋白质的叙述中,正确的是(  )
A.天然蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
B.生物催化剂“酶”是一类特殊的蛋白质,在高温时其活性强
C.蛋白质溶液中的蛋白质分子可透过半透膜
D.通过盐析作用析出的蛋白质难再溶于水

分析 A、天然蛋白质是由α-氨基酸形成的;
B、酶属于蛋白质;
C、蛋白质溶液属于胶体;
D、盐析是可逆的.

解答 解:A、天然蛋白质是由α-氨基酸形成的,故天然蛋白质的水解的最终产物是α-氨基酸,故A正确;
B、酶属于蛋白质,故高温时可以变性,从而失去生理活性,故B错误;
C、蛋白质溶液属于胶体,不能透过半透膜,故C错误;
D、盐析是可逆的,析出后能再溶于水中,故D错误.
故选A.

点评 本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,难度不大,注意天然蛋白质水解最终产物是α-氨基酸.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关晶体的说法中一定正确的是.(  )
①原子晶体中只存在非极性共价键;
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体;
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂;
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积;
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键;
⑦离子晶体熔化时破坏离子键;分子晶体熔化时,化学键不破坏;
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.
A.②④⑤⑦B.C.⑥⑦D.⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知NA为阿伏加德罗常数的值.有关草酸 (HOOC-COOH)的下列说法中错误的是(  )
A.9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2 NA
C.9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
D.9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关试剂的保存方法,错误的是(  )
A.为防止水解,FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C.氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述正确的是(  )
A.NH4Cl是电解质,所以NH4C1在溶液通电时可以电离
B.A1(OH)3是两性氢氧化物,所以不能用过量的氨水与铝盐制备
C.用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
D.Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成,此产品活性较高,对工业污水具有较好的净化效果.其制备流程如下:

(1)原料需要粉碎,其目的是增大接触面积,加快溶解速率;滤渣I的主要成分是Si02
(2)步骤①在煮沸过程中,溶液逐渐变为浅绿色,检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入K3[Fe(CN)6]溶液进行检验(填试剂化学式).
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成碱式氯化铝;二是除Fe3+;已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100nm之间,则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是观察是否有丁达尔效应;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低,用离子方程式解释其原因为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水,当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时,吸收热量Q kJ,该水解过程的热化学反应方程为AlCl3(aq)+3H2O(l)?Al(OH)3(胶体)+3HCl(aq)△H=+400QkJ∕mol..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液,(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42CO3]<c(NH4Cl)
B.0.1 mol/L的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
C.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是AE(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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