练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
    A．流出溶液的体积为（m-n） mLB．流出溶液的体积为（n-m） mL
    C．管内溶液体积等于（a-n） mLD．管内溶液体积多于n mL

    分析 滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答．

    解答 解：A．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，故A错误；
    B．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，故B正确；
    C．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，AmL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a-n）mL，故C错误；
    D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，amL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a-n）mL，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
    III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到标况下n L NO气体（且还原产物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，若（m1-m2）为57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n为（　　）
    A．1.12B．2.24C．3.36D．4.48

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）氧化产物与还原产物的质量之比是355：252（最简整数比）．
    （2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是
    （　　）
    A．铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气
    B．铜电极发生的反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    C．在电解过程中OH-向石墨电极移动
    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
    B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低
    C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．
    （1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是Cl2（填化学式）．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有a（填序号）．
    a．酸性和漂白性             b．碱性和漂白性
    （4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是NaCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案