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    17．已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
    ①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    ②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列叙述正确的是（　　）
    A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
    B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物
    C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol
    D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂

    分析 2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答．

    解答 解：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；
    11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被还原，
    A、反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故A错误；
    B、反应②中，Cu3PP元素化合价由0价变为-3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以仅是还原产物，故B错误；
    C．在反应②中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；
    D、反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作氧化剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
    ①写出1mol HCHO与O2反应主要生成CO和H2O（g）的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
    ②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
    （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体密度保持不变B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
    C．N2H4与NO2体积比保持不变D．体系压强保持不变
    ②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/mol
    时间    		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
    起始2.03.00
    第2min1.5a0.75
    第4min1.2b1.2
    第6min1.0c1.5
    第7min1.0c1.5
    i．前2min内NO2的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效数字，下同）．
    该温度下反应的平衡常数K8.4．
    ii．关于上述反应，下列叙述不正确的是A．
    A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（N2H2）将变大
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
    iii．请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下n（NO2）随时间变化示意图（在图2上注明变化的条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+；
    ，若溶液变蓝，证明含有Cu2+
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
    aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4
    （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol•L-1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    14Cu 片表面无明显现象
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD．
    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
    D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
    （1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
    4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反应中氧化剂是O2（填化学式）．
    （2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂．对于下列A～D的反应，填写空白：
    A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
    ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    ③对于B，标况下生成11.2L的O2，则被还原的物质的质量是116g
    ④上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
    （3）除去KCl中的K2CO3，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）
    A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
    C．在水溶液中（CN）2可被F-还原D．HCN的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作能达到相应实验目的是
    诜项实验操作实验目的
    A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应
    B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性
    C常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性
    D将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、．C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图为相互转化关系．
    （1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
    （4）实验室配制庚溶液的是按方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．己知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法中一定不正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y＜X
    B．最简单气态氢化物的稳定性：HmY＞HnX
    C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
    D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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