Question

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A，HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，电离平衡常数Ka=，由图像可见当c（HClO2）=c（ClO2-）时pOH=8，c（OH-）=110-8mol/L，c（H+）=110-6mol/L，电离平衡常数Ka=110-6，A项错误；B，pOH=11时c（OH-）=110-11mol/L，c（H+）=110-3mol/L，溶液呈酸性，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B项错误；C，25℃pH=7时pOH=7，由图可见c（ClO2-）c（HClO2）c（ClO2），C项错误；D，同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-），物料守恒式为2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-），两式整理得c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HClO2），D项正确；答案选D。