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11.书写下列方程式:
(1)乙酸和乙醇的酯化反应方程式
(2)工业冶炼镁的化学方程式
(3)二氧化硅与氢氟酸化学方程式
(4)Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式
(5)火法炼铜化学方程式.

分析 (1)发生酯化反应生成乙酸乙酯和水;
(2)工业冶炼镁是电解氯化镁;
(3)二氧化硅与氢氟酸反应,生成四氟化硅气体和水;
(4)铁离子和亚硫酸根离子的氧化还原反应,铁离子得电子被还原,亚硫酸根离子失电子被氧化;
(5)火法炼铜原理为:高温下将硫化亚铜与氧气反应生成二氧化硫和铜.

解答 解:(1)发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(2)工业冶炼镁是电解氯化镁,化学方程式为:MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,故答案为:MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(3)二氧化硅可以和唯一的酸HF之间反应生成四氟化硅和水,反应方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,
故答案为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(4)铁离子和亚硫酸根离子的氧化还原反应,铁离子得电子被还原,亚硫酸根离子失电子被氧化,离子反应方程式为:2Fe3++SO32-+1H2O=2Fe2++SO42-+2H+,故答案为:2Fe3++SO32-+1H2O=2Fe2++SO42-+2H+
(5)火法炼铜原理为:高温下将硫化亚铜与氧气反应生成二氧化硫和铜,方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2,故答案为:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2

点评 本题考查了化学方程式的书写,侧重元素化合物知识的考查,把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键,题目难度不大,注意掌握化学方程式的书写方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液.将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止.试回答:
(1)实验中不考虑铁架台等夹持仪器外,不需要的仪器有(填序号)ef,还缺少的仪器有(填名称)胶头滴管.
a.托盘天平(带砝码,镊子)   b.滴定管     c.100mL容量瓶   d.烧杯
e.漏斗   f.锥形瓶   g.玻璃棒   h.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中.
(3)若在滴定前没有用amol•L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗,则所测得的x值会偏小(偏大、偏小、无影响).
(4)在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1,由此可计算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$.
(5)写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.水煤气(主要成分CO、H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得.已知:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol-1
(1)将2.4g炭转化为水煤气,再完全燃烧,整个过程的△H=-78.7kJ/mol-1
(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇,甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol-1,试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-128.1 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.实验室保存下列溶液时,使用无色玻璃瓶的是(  )
A.硝酸银溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氯水D.稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验回答下列问题:
(1)原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
(2)原溶液中一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+
(3)原溶液中可能存在的离子是Cl-,请解释不能确定离子是否存在的原因:由于在①中加入了过量的盐酸,盐酸电离出的Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀,因而无法确定原溶液中是否含有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中,再进行连接,无论形成原电池还是电解池,都不可能发生的电极反应是(  )
A.4OH--4e-═O2↑+2H2OB.Zn--2e-?Zn 2+
C.O2+2H2O+4e-═4OH-D.2H++2e-═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L.下列说法正确的是(  )
A.三种溶液的pH的大小顺序是①>②>③
B.三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.三种溶液中含微粒种类多少顺序是:②>①>③
D.三种溶液中由水电离出c(H+)大小顺序是:③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中错误的是(  )
A.人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
B.煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.最理想的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某温度下,向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液,溶液中 pOH[pOH=-lgc(OH-)]与 pH 的变化关系如,图所示,则(  )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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