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    5．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：

    下列醇能被氧化为醛类化合物的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 如果醇能被氧化为醛类化合物时，与羟基相连的碳原子上至少有2个氢原子，据此分析．

    解答 解：A．中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化生成醛类，故A不选；
    B．中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，能被氧化生成酮，不能被氧化生成醛类，故B不选；
    C．中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能被氧化生成醛类，故C选；
    D．中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，能被氧化生成酮，不能被氧化生成醛类，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了醇催化氧化的规律，掌握有机物的结构特点和反应类型，尤其是共价键的断裂方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
    c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中数据分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
    （4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H＞0（填“大于”“小于”）
    （5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B．
    A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
    （6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
    B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
    D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（　　）
    A．和 NaOH 含有相同类型的化学键
    B．具有还原性是因为其中的钠元素还原性强
    C．熔融状态的硼氢化钠能导电
    D．硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的热点．
    （1）反应的总方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）H+的迁移方向为由左到右．（填“左右”）
    （3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 1mol．
    （4）下列化学电池不易造成环境污染的是A
    A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
    （5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有①②③
    ①原电池两电极 活泼性一定不同
    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
    ③Fe-NaOH 溶液-Si 原电池，Fe 是负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（　　）
    A．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B．塑料、煤炭、多糖、无机盐
    C．多糖、炭黑、蛋白质、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下物质：①甲烷、②2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯、⑤环己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色的是（　　）
    A．①③⑤B．②③④C．②③④⑦D．④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡．将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA
    B．32g甲烷中含有2NA个C-H键
    C．1molNH2-含有10NA个电子
    D．1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA

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