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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

    A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】

    常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。

    A．为放热反应，同时为氧化还原反应，A错误；

    B．为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B错误；

    C．为吸热反应，同时为氧化还原反应，C正确；

    D．为放热反应，同时为氧化还原反应，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：
    （1）装置C的作用是 ．
    （2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
    ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
    （4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为

    A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

    （1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。

    a. b.

    c. d.

    （3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。

    （4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（　　）
    A.观测太阳系外行星
    B.绘制癌症基因图谱
    C.研制高温超导材料
    D.计算物质世界重量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

    （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

    （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

    ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

    ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

    A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为____________。

    ③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

    写出通CO2侧电极反应式_________________。

    ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；

    （2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

    A. ΔH3<0

    B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

    C. 按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大

    D. ΔH1越小，HX越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取铜的操作流程如图:。

    已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    （1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

    （2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。

    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。

    （4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。

    a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化

    d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液

    （5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_______。

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