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    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
    C．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
    D．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

    分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠，水也含氧原子；
    B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4；
    C、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；
    D、室温下，铝在浓硫酸中会钝化．

    解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故A错误；
    B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，分子个数小于0.7NA个，故B错误；
    C、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol两者的混合物中含有的阴离子为NA个，故C正确；
    D、室温下，铝在浓硫酸中会钝化，故反应程度很小，则转移的电子数小于NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
    （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
    则 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
    ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是C．

    ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
    已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
    ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性强（填“强”或“弱”）．
    ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

    ①由图可以看出，脱硝工艺应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．N2和H2在一定条件下反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol．N-H键的键能为391kJ/mol，则N=N键的键能是（　　）
    A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
    B．燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
    C．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
    D．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下：
    i．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
    ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
    溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
    质附着；
    iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
    iv．检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
    （1）通入N2并保持后续反应均在N2 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO3-离子反应的干扰．
    （2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是取滤液，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe2+，．
    （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
    （5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用
    假设实验操作现象及结论
    假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入
    碳粉一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度    		NO3-浓度无明显变化，说明假设不成立
    假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度

    Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立
    ③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
    B．该烃分子内碳原子数超过6
    C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
    D．化合物B有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）
    R-X+R′-OH$→_{室温}^{ROH}$R-O-R′+HX
    化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    请回答下列问题：
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为C4H8O．
    （2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代法．
    （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
    A．可发生氧化反应
    B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
    C．可发生酯化反应
    D．催化条件下可发生加聚反应
    （4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
    （5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有4种．
    （6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
    （1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为羧基，反应B→C的反应类型为取代反应．
    （2）1molC在一定条件下最多能与4molNaOH反应．
    （3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．
    （4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．
    ①属于1，3，5-三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色
    （5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是B．（填选项）
    A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料  B．能发生取代和加成反应
    C．该分子中最多有8个碳原子共平面      D．该分子中最多有1个手性碳原子
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2=CH2和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．密胺是重要的工业原料，结构简式如图．工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺．若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（　　）
    A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

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