练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系N=nNA；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：m=nM．

    分析 物质的微粒数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量．

    解答 解：物质的微粒数目等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，即N=nNA，物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量，即m=nM．
    故答案为：N=nNA；m=nM．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算公式，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握有关物理量的含义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）
    A．0.1B．2.5C．5D．10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3（填物质的化学式）．
    （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个，请写出“三酸”与纯碱反应的三个化学方程式：
    ①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、
    ②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、
    ③2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时不能溶于足量稀硫酸的是AB．
    A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
    （4）烧碱溶液可吸收CO2，当4.4g CO2全部通入95.6g烧碱溶液后，恰好完全反应得到某正盐溶液，求此正盐溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．×．（判断对错）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有（　　）
    A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
    A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
    B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
    C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
    D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g，则混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是（　　）
    A．n（KOH）=n（KHCO3）B．n（KOH）＜n（KHCO3）C．n（KOH）＞n（KHCO3）D．KOH、KHCO3任意比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
    （1）实验操作如下，正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序号）．
    ①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
    ②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
    ③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
    ④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
    ⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
    ⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    ⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
    （2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：
    ①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；
    ②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；
    ③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；
    ④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；
    ⑤定容时俯视刻度偏高；
    ⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
    　　温度
    实验　　
    次数　　    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 

    4.0℃
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    ②用上述实验数值计算中和热-53.76kJ•mol-1（小数点后保留两位数字）．
    ③能引起中和热偏高的原因是B
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案