精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
A.羟基的电子式B.CH4分子的球棍模型
C.乙烯的最简式(实验式)  CH2D.苯乙醛结构简式 

分析 A.羟基为中性原子团,氧原子最外层电子数为7;
B.是甲烷的比例模型,不是球棍模型;
C.最简式为分子中各原子个数的最简比;
D.苯乙醛中醛基的表示方法错误.

解答 解:A.羟基中存在一个碳氧共用电子对,羟基的电子式为,故A错误;
B.为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为:,故B错误;
C.乙烯的分子式为CH2=CH2,则其最简式(实验式)为:CH2,故C正确;
D.苯乙醛分子中含有1个醛基,苯乙醛正确的结构简式为:,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及书写原则,明确羟基与氢氧根离子的区别,试题有利于提高学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系.回答下列问题:
(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子,Y原子的基态轨道表示式为,乙的电子式为
(2)若X基态原子外围电子排布式为3s1,甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子,且是常见的有机溶剂,甲的电子式,乙的化学式为NaCl.
(3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe,Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等.可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料.回答下列问题:
(1)Mg元素位于周期表第三周期IIA族.
(2)写出NaOH的电子式
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,.
(4)海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程.其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一种气体,写出该反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.
(5)海水提取镁的过程中,得到MgCl2溶液后,先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O,然后在HCl气流中加热得到MgCl2,而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽.
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可开发的中药能源.常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水,放出178kJ/mol的热量.写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.按要求写出下列转化反应的化学方程式
(1)①甲苯→2,4,6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+3H2O.
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O.
④烯烃在一定条件下氧化时,由于C=C键断裂,转化为醛、酮,如:

若  在上述类似条件下发生反应,请写出反应的方程式
(2)1,3-丁二烯与溴发生加成反应可能得到3 种产物.3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.海水中蕴藏着丰富的资源.除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品.从海水中制取金属镁的化工流程图如下:

已知:MgO的熔点为2800℃,MgCl2的熔点为118℃.
回答下列问题:
(1)写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的离子方程式Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
(2)将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳.石灰制成石灰乳的过程是放热反应(填“吸热”或“放热”)
(3)操作A是指蒸发结晶.
(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?不同意(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由因为MgO的熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g),在5min时生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(  )
A.1B.3C.2D.4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是(  )
A.NH3、H2、C2H6B.H2O、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、SiC、H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.将煤干馏可以提高能源的利用率
B.甲烷也是一种温室气体,应禁止使用天然气
C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
D.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如表为元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍.据此,下列说法中错误的是(  )
X
YZWA
TB
A.X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B.Y、Z、W、A元素性质均较为活泼,但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物,为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜,其阴极反应式为:2H2O+2e-═2OH-+H2
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2W3具有氧化性和还原性

查看答案和解析>>

同步练习册答案