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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．吸热反应一定需要加热才能发生
    C．凡是放热反应的发生均无需加热
    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    分析 A、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；
    B、吸热反应不一定需要加热；
    C、放热反应有的也需要加热才能发生；
    D、很多物理变化也会伴随着能量变化．

    解答 解：A、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；
    B、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故B错误；
    C、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故C错误；
    D、很多物理变化也会伴随着能量变化，故水蒸气变为液态水，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生对吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．（1）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为硅酸钠，仿照这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    （2）水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为水化，在海湾出现叫做赤潮．
    （3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
    负极Fe-2e-=Fe2+   正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓．

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    14．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子．下列说法正确的是（　　）
    A．该分子是氧元素的一种同位素B．该分子的摩尔质量为64 g
    C．该物质与氧气互为同素异形体D．该物质是一种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室中可用如图所示的装置合成NH3．
    试回答下列问题：
    （1）请写出装置甲的三个作用：①干燥氮气和氢气、②使氮气和氢气混合均匀、③通过观察气泡控制气体比例和流速．
    （2）从乙导出的气体是N2、H2、NH3，检验产物的简单化学方法是用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（　　）
    A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某金属元素R的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层下列推断正确的是（　　）
    A．R元素位于第6周期，ⅢB族B．R（OH）3与Al （OH）3一样是两性氢氧化物
    C．R单质还原性比铝强D．离子半径：R3+＞R+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵．1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（　　）
    A．2.26 tB．1.98 tC．1.65 tD．1.06 t

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）b．a．C7H12O2      b．C6H14    c．C6H14O      d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
    ①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：溴原子和碳碳双键（填名称）．
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH3CH2）2C=CH2．

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    6．著名主持人柴静自费拍摄的《穹顶之下》讲述了雾霾对人类的影响．我国已有100多座大中城市不同程度地出现了雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．随着大气污染的日趋严重．国家拟定于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO2）排放量也要大幅减少．

    Ⅰ．工业上采用碘循环工艺吸收SO2，具体流程如下：
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    （2）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    Ⅱ．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2．
       CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
       CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
       CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ•mol-1
    则△H2=-1160kJ•mol-1．
    Ⅲ．为减少二氧化碳的排放．对二氧化碳进行如下处理．
       （1）一定温度下，在2L容积固定的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3COH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
       ①能说明该反应已达到平衡状态的是AB．
        A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
        B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
        C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
        D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
      ②计算温度下此反应的平衡常数K=0.20．
    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．
       ①pb（a）电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
       ②用上述甲醇燃料电池做电源．用图3装置电解跑题硫酸铜溶液若在图2中Pt电极上生成64g铜，则图2中Pt（b）电极上需要消耗标准状况下空气（O2的体积分数20%）的体积为56L．

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