Question

【题目】常温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂

D. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】A、点①为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)，且c(CH3COO－)> c(Na+)> c(CH3COOH)，故c(CH3COO-)＋c(OH-)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，选项A错误；B、点②不是滴定终点，根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)， 而溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)> c(Na+)＋c(H＋) ，选项B错误；C、把氢氧化钠滴加到弱酸中，开始时显酸性，当滴定达到终点时，溶液呈弱碱性，而选择甲基橙作为指示剂时滴定终点溶液呈酸性，会使碱的用量偏少，引起误差，选项C错误；D、②点不是滴定终点酸过量，酸的电离抑制水的电离，③为滴定终点，是醋酸钠溶液，盐的水解促进水的电离，故水的电离程度：③＞②，选项D正确。答案选D。