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    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

    分析 A．过滤时要防止滤纸破损；
    B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；
    C．分液时要避免液体重新混合而污染；
    D．氢氧化钠易潮解，应该放入烧杯中称量．

    解答 解：A．过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故A正确；
    B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；
    D．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时，不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及过滤、蒸馏、分液及称量等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丙烯（C3H6）是制造聚丙烯、丙烯腈等化工产品的原料．目前正在开发丙烷（C3H8）裂解制取丙烯，其原理为C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．回答下列问题：
    （1）下表为几种共价键的键能．
     共价键 C-C C=C C-HH-H 
     键能/KJ•mol-1 348 615 413436
    则上述丙烷裂解反应的△H=+123KJ/mol
    （2）在密闭容器中充入一定量的丙烷和适量的稀有气体，测得丙烷的平衡转化率随温度的变化关系如图所示．
    ①图中压强p1＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；
    ②B点在0.2Mpa及对应温度下，v（正）＞v（逆）．
    ③图中A点的平衡常数K=8.33KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④提高丙烷转化率的措施是升温（任填一种）
    （3）丙烷在脱氢生成丙烯时还会生成乙烯，该副反应的化学方程式为C3H8$\stackrel{催化剂}{→}$C2H4+CH4；
    （4）近年来研究人员采用了添加二氧化碳重整丙烷制取丙烯，其原理为C3H8（g）+CO2（g）?C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），有关数据如表所示．
    不同温度下C3H8脱氢反应的平衡转化率
    n（CO2）/n（C3H8）温度/K 600 700 800900 1000
     0：1 1.0% 6.3% 24.4% 59.6% 87.0%
     1：1 2.7% 12.9% 41.6% 78.0% 94.5%
     1：2 3.7% 17.2% 50.9% 85.3% 97.1%
     1：3 4.0% 20.5% 57.7% 89.5% 98.2%
    ①二氧化碳重整丙烷制取丙烯的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②从表中数据可知，最合适的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}）}$=1：3．
    ③二氧化碳重整法相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的优点是可以提高丙烷的转化率，可以将二氧化碳资源化利用的同时得到燃气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（　　）
    ①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14 g氮气与11.2LNH3含有的原子数相同
    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④锥形瓶，⑤分液漏斗．
    （2）若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计；在实验中，仪器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的进水口是g （填“f”或“g”）．
    （3）使用装置II进行的实验操作名称为分液，实验前需进行的操作为检验装置气密性．
    （4）若在实验室中进行石油的分离实验制取汽油，应选择的实验装置是I（填“I”或“II”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B氯化钠电解质化合物
    C金属氧化物碱性氧化物氧化物
    D牛奶胶体分散系
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
    A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
    B．溶液  水  悬浊液  胶体
    C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
    请你帮他们完善下列空白：
    ABC
    分类标准含氧酸分散系（3）硝酸盐
    不属于该类别的物质（1）HCl（2）水Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．实验如下：

    （1）实验I中发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （2）比较2.0mol•L-1盐酸pH1和2.0mol•L-1 NH4Cl溶液pH2大小：pH1＜ pH2，原因是由于盐酸完全电离，NH4+部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，导致同浓度两溶液中，盐酸中H+浓度大于NH4Cl溶液中H+浓度．
    （3）用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小，
    平衡右移，沉淀溶解．
    （4）iii是i和ii的对比实验，目的是排除实验i、ii中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
    （5）推测ii中沉淀溶解的原因．
    推测一，NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；
    推测二，溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解．
    （6）为探究ii中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：
    ①取4mL2.0mol•L-1NH4Cl溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH为8的混合溶液，再向同样Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解．
    ②上述实验结果证明（5）中的推测二成立，理由是混合后溶液中c（H+）=10-8mol•L-1非常小，c（NH4+）=2.0mol•L-1较大，故能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解．

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