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4.常温下,下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是(  )
A.pH=l的溶液中:Na+、I-、NO3-、SO42-
B.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2-
C.在pH=0的溶液中:Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

分析 A.pH=l的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
B.氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉,且离子之间发生氧化还原反应;
C.pH=0的溶液,显酸性;
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液.

解答 解:A.pH=l的溶液,显酸性,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;
B.氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉,且氢氧化铁、H+、S2-发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;
C.pH=0的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-,碱性溶液中不能大量存在NH4+,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.
(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)    
方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ•mol-1
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ/mol.
(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂.臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
的所有单质反应.如6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为2O3(g)=3O2(g)△H=-255kJ/mol.

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15.(1)FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是Fe2O3.碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是K2CO3
(2)常温时向水中加入少量固体MgCl2,促进(填“促进”或“抑制”)了水的电离;与纯水相比,所得溶液中KW不变(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,写出 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq).

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12.I.20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L,Ba2+的物质的量为0.002mol.
II.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下).
(1)合金中镁的物质的量0.1mol.
(2)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.同时产生H2的体积(标准状况下)为3.36L.
III.在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示,则:
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(1)原硫酸的物质的量浓度2.5mol•L-1
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1:5.

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