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    【题目】下列反应或过程吸收能量的是(　　)

    A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

    C.镁带燃烧D.酸碱中和

    【答案】B

    【解析】

    A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

    B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

    C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

    D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是(　　)

    A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 镁和稀硫酸反应 D. 木炭和二氧化碳反应

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    【题目】下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是

    A. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

    B. 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色

    C. 次氯酸不稳定，见光易分解

    D. SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性

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    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

    A. 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞

    B. 分离酒精和水可以采用分液法

    C. 蒸发结晶时应该将水份全部蒸干

    D. 在托盘天平左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 它们使用的药品和装置如图所示

    （1）SO2气体与Fe3+反应的产物有（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ．
    A.Na2SO3溶液与HNO3
    B.Na2SO3固体与浓硫酸
    C.固体硫在纯氧中燃烧
    D.铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
    A.蒸发皿
    B.石棉网
    C.漏斗
    D.烧杯
    E.玻璃棒
    F.坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是 ， 原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

    A. A可能是金属，也可能是非金属

    B. A、B、C不一定含有同一种元素

    C. B、C的水溶液可能都呈碱性

    D. A的氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.离子晶体中一定不含分子B.分子晶体中一定不含离子

    C.金属离子一定满足最外层电子数为2或8D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

    (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

    (3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

    (4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

    a．使用催化剂

    b．增大压强

    c．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式中，正确的是（ ）
    A.氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2O═NH4++OH﹣
    B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
    C.苯和硝酸反应的化学方程式：
    D.25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJmol﹣1

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