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    5．表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（　　）
    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
    ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融
    BNaNa2O2NaCl②加H2O
    CNONO2HNO3③与C加热
    DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOH
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、二氧化硅与熔融的碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳、硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成硅酸，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸不稳定；
    B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而不是氯化钠；
    C、碳与硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮；
    D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝．

    解答 解：A、二氧化硅与熔融的碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳、硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成硅酸，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸不稳定分解生成二氧化硅与水，可以实现如图所示转化关系，故A正确；
    B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而不是氯化钠，所以不符合，故B错误；
    C、碳与硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮的混合气体，所以不符合，故C错误；
    D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，可以实现如图所示转化关系，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求完成下列问题：
    （1）  的系统命名为3，4-二甲基-5-乙基辛烷．若该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有4种．
    （2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH3-CH=CH-CH3为 ，现有一种有机物X的键线式如图所示：
    ①X的分子式为C8H8；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为224L．
    ②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br（有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内是（填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为．
    ③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有3种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
    B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
    D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为Al-3e-=Al3+．
    （3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填序号）装置原理进行防护．
    （4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为负极，流过导线的电子物质的量是0.02mol，A池中碳棒上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度不变（填增大，减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）
    A．20 mL 2 mol/L 的X溶液B．10 mL 4 mol/L 的X溶液
    C．20 mL 3 mol/L 的X溶液D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知溴酸钾（KBrO3）是我国禁止在食品中添加的一种化学试剂，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应
    B．氧化性：KBrO3＜KClO3
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    D．反应中若有1mol还原剂发生反应，则氧化剂得到10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．已知实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，取10.44g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应，求：
    （1）在标准状况下生成多少升Cl2？
    （2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？
    （3）向反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，则能生成多少克白色沉淀？

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