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    19．氯及其化合物在生活中应用广泛．
    （1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
    （2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失．显红色的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式O2、CO2．

    分析 （1）Cl的质子数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7；
    （2）显红色发生铁离子与KSCN溶液的络合反应；
    （3）新制氯水加入碳酸钙固体，氯水中盐酸与碳酸钙反应，且HClO不稳定发生分解反应．

    解答 解：（1）Cl的质子数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，则Cl元素位于周期表第三周期、ⅦA族，故答案为：第三周期、ⅦA族；
    （2）显红色发生络合反应，其离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （3）新制氯水加入碳酸钙固体，氯水中盐酸与碳酸钙反应生成CO2，且HClO不稳定发生分解反应生成O2，故答案为：O2、CO2．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯水的成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
    C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气

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    10．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是（　　）
    A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
    C．强碱性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
    D．碱性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
    回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
    （5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
    B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
    C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    D．24g3H218O含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
    B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大
    C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
    D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上电解法制铝原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2
    B．加入助熔剂冰晶石（Na3AIF6）可降低电解的温度
    C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
    D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图2所示．据此判断：
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD．
    （2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下，

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有BC．
    A．增加原催化剂的表面积        
    B．降低温度  
    C．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
    D．增大压强
    （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
    从图中可以得出的结论是结论：在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    推测原因是在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．
    结论二：相同温度下NO的转化率比NO2的低．

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