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    【题目】下列基团：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互两两组成的具有酸性的有机物有（　　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

    【答案】C

    【解析】

    因羧酸和酚具有酸性，则-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互两两组成的具有酸性的有机物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】图甲制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________；

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。

    【实验Ⅱ】图乙制备POCl3

    （3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________；

    （4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

    （5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （7）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    (1)写出下列物质的名称或化学式：

    A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；

    (2)按要求写方程式：

    D转化为E的离子方程式：________________________________________________；

    F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；

    电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

    A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

    B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

    C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

    D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. 溴化铵的电子式: B. 次氯酸分子的结构式:H-O-Cl

    C. 氨气分子的电子式: D. 氯化钠的分子式:NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

    (1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

    (2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。

    (3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

    (4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:

    (1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是__(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为sp3的是_________.

    (2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是_____________。

    (3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是_____(填字母)。

    A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多

    B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少

    C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形

    (4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为

    A.b＋n＋2B.b＋n－2

    C.b－n－2D.b－n＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

    A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

    C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

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