【题目】按要求填空：
(1)3.6gH2O物质的量为________mol，约含有_______个原子；
(2)已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是________；
(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________；
(4)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2是可溶性盐）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是________(填化学式)，写出上述化学方程式对应的离子方程式__________。
【答案】0.2 0.6NA或3.612×1023 32g/mol FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl MnO2 Cl2 MnO2+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】
(1)根据n=
计算物质的量，结合N=n·NA及H2O中含有3个原子计算原子数目；
(2)先根据N=n·NA计算其物质的量，然后利用n=计算摩尔质量；
(3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体；
(4)在该反应中元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，被氧化为氧化产物；元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，被还原为还原产物；根据离子方程式书写原则将方程式改写为离子方程式。
(1)3.6gH2O物质的量n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，根据N= n·NA及H2O中含有3个原子可知0.2molH2O中含有的原子数目N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；
(2)1.204×1023个X气体的物质的量n=1.204×1023÷6.02×1023/mol=0.2mol，由于其质量是6.4g，则X气体的摩尔质量是M=6.4g÷0.2mol=32g/mol；
(3)将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色，可制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)在该反应中，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，HCl作还原剂，被氧化的Cl2为氧化产物；Mn元素化合价降低，得到电子，被还原，MnO2作氧化剂，被还原为的MnCl2为还原产物；根据离子方程式书写原则，上述化学方程式对应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
（1）装置B的作用是________________________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应
气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。
（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
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【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【题目】下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作 A是___。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。
（4）海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。
a.坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是____mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
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【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论不正确的是
A. A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B. 平衡时，A的转化率为20％
C. 平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L
D. 容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________
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【题目】如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：
（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为___。
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为___g。
（3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。
（4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将___；定容时俯视刻度会导致浓度___(填“偏高”“不变”或“偏低)。
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。
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