[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是A. 44g N2O含有的N原子数目为NAB. 常温常压下.22.4 L N2含有的分子数目为NAC. 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAD. 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 44g N2O含有的N原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

C. 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA

【答案】C

【解析】44g N2O的物质的量是，含有的N原子数目为2NA，故A错误；标准状况下，22.4 L N2含有的分子数目为NA，故B错误；1个Mg原子变为Mg2＋失去2个电子，1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA，故C正确；1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含碳酸钾的物质的量是1mol，含有的 K+ 数目为2NA，故D错误。

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【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是( )
①.a为直流电源的负极
②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.③和④

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【题目】请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是___，能导电的是___.

（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液,继续煮沸至___,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___.

（3）实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______.在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时俯视标线

E. 称量时间过长。

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【题目】常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）
A.△H1＞△H2
B.△H1＜△H2
C.△H1=△H2
D.无法计算

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【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L