Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256 kJ•mol^-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol^-1
• C． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8  kJ•mol^-1
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5  molH₂SO₄的浓溶液与含1  mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸气具有的能量大于硫固体，则硫蒸气燃烧放出热量多；
B．燃烧热中生成氧化物必须是稳定氧化物，液态水更稳定；
C．热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比，2mol水放出热量为571.6kJ；
D．浓硫酸溶于水放热，导致发生中和反应时放出的热量偏高．

解答 解：A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量较高，则充分燃烧时前者放出的热量多，故A错误；
B．热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256 kJ•mol^-1中生成水的状态不是液态，该反应热不是乙炔的燃烧热，即乙炔的燃烧热大于1256 kJ•mol^-1，故B错误；
C．在101 kPa时，2g H₂（1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故C错误；
D．若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合生成1mol水，由于浓硫酸溶于水放出热量，则该反应中放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握物质状态与具有能量的关系、燃烧热的概念，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．