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    下列实验能达到目的的是

    A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4

    B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤

    C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中

    D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、硝酸银均与氯化钠和硫酸钠反应产生白色沉淀，不能鉴别，应该用硝酸钡，A不正确；B、苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯不溶于水，应该是分液，B不正确；C、碘易溶在四氯化碳中，因此将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中，C正确；D、用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度需要控制在170℃，不能用水浴加热控制反应的温度，D不正确，答案选C。

    考点：考查物质的检验、分离与提纯以及乙烯的制备

     

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    A．硫酸氢钠 B．铜 C．氯气 D．氨

     

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    C．乙烯D．乙醇

     

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    如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是 （ ）

    A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区

    B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－

    C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g

    D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体

     

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    将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

    A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分)Zn?MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2?NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

    （2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    A．NaOH　　　　B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=Cl2 ↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）

    A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

     

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    根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是

    ① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱

    ④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

    A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞Y

    C．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W

     

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