在约100 ℃的温度下.NaCl稀溶液中［H+］为1×10-6 mol·L-1.下列说法中正确的是A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2·L-2D．该NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2·L-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H⁺］为1×10^-6 mol·L^-1。下列说法中正确的是（）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显中性

C．该NaCl溶液中?K_W=1×10^-14 mol²·L^-2

D．该NaCl溶液中?K_W=1×10^-12 mol²·L^-2

在NaCl溶液中，Na⁺、Cl^-对H₂OH⁺+OH^-无影响。［H⁺］为1×10^-6mol·L^-1,［OH^-］也为1×10^-6mol·L^-1。因此，该NaCl溶液显中性，K_W=1×10^-6mol·L^-1×1×10^-6mol·L^-1=1×10^-12mol²·L^-2。

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常温时，将

的氨水滴加到

的盐酸中，下述结论中正确的是（　）

A．若混合溶液的pH＝7，则

B．若

，

，则混合液中

C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若

，且混合液的pH＜7，则一定有

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在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：__________________________________________________________________________。

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2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C₂H₈N₂），氧化剂是液态的N₂O₄，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是（）

A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应

C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量