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    18．“的确良”以其挺刮滑爽，颜色艳，不褪色等优点，成为20世纪80年代初，人们穿着的一种时尚面料．它和许多化纤一样，都是PX的下游产品，可以通过如下的合成线路合成．（部分反应产物及条件略）其中A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，且酸性化合物H的核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，回答下列问题：
    （1）将常温下的4g A在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，写出表示A的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    （2）反应E→F的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，按系统命名，化合物E的名称是1，2-二溴乙烷．
    （3）化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I，写出I与足量的银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
    （4）写出由化合物H和F合成链状的高分子化合物“的确良”的化学反应方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反应类型是：缩聚反应．
    （5）化合物H有多种同分异构体，写出任意两个符合下列要求的H的同分异构体的结构简式：①不能与FeCl3发生显色反应，②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2 ③能发生银镜反应．、（其中两种）．

    分析 A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，则A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D为C6H6，A在光照条件下发生取代反应生成G，G与苯反应生成PX，PX被高锰酸钾氧化得H，H是酸性化合物，且核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，则可推知H为，PX为，G为CH3Cl，B与溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，则E发生碱性水解得F为HOCH2CH2OH，F和H发生缩聚反应生成的确良为，据此答题；

    解答 解：A、B、C、D分别是最简单的烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，则A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D为C6H6，A在光照条件下发生取代反应生成G，G与苯反应生成PX，PX被高锰酸钾氧化得H，H是酸性化合物，且核磁共振氢谱中，只有两个峰，其面积比为1：2，则可推知H为，PX为，G为CH3Cl，B与溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，0.1molF与足量的钠反应可以放出2.24L标况下的H2，则E发生碱性水解得F为HOCH2CH2OH，F和H发生缩聚反应生成的确良为，
    （1）A为CH4，将常温下的4gCH4在氧气中完全燃烧，可以放出222.5kJ的热，则1mol甲烷完全燃烧，可以放出890 kJ的热，所以CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol；
    （2）根据上面的分析可知，E发生碱性水解得F，反应E→F的条件是 氢氧化钠水溶液、加热，反应类型是：取代反应，E为CH2BrCH2Br，按系统命名，化合物E的名称是 1，2-二溴乙烷，
    故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；取代反应；1，2-二溴乙烷；
    （3）F为HOCH2CH2OH，化合物F还可以在铜或者银催化作用下氧化成I为OHCCHO，OHCCHO与足量的银氨溶液反应的化学方程式为OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O，
    故答案为：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O；
    （4）根据上面的分析可知，H和F发生缩聚反应生成“的确良”，反应的化学反应方程式为n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O，
    故答案为：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O；缩聚反应；
    （5）H为，根据条件：①不能与FeCl3发生显色反应，说明没有酚羟基，②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明有羧基，③能发生银镜反应说明有醛基或甲酸某酯，则符合条件的H的同分异构体为、，
    故答案为：、（其中两种）．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，熟悉烷、烯、炔、苯、醇、羧酸的性质是解答本题的关键，注意该物质之间的相互转化，题目难度中等．

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    ①amolA分解的同时有cmolC生成
    ②bv（A）正=a v（B）正
    ③cv（B）正=bv（C）逆
    ④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d
    ⑤B的物质的量浓度保持不变
    ⑥气体的密度保持不变
    ⑦混和气体的平均摩尔质量保持不变
    ⑧容器内的温度保持不变
    ⑨混合气体的压强保持不变
    若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是③⑤⑦⑧⑨（填序号）

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    9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
    C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
    D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

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    C．H+和Ba2+一定不在同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

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    10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
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    D．为减小误差，容量瓶必须干燥后才可使用

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    12．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
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    A接E接C接D接B．
    （2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性．
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    （4）E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢．
    （5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-．
    ①采取的操作方法是过滤；②中所加试剂为KSCN．
    （6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．CDG
    A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．盐酸   G．O3．

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