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    8．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
    B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
    C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
    D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

    分析 A、状态不知，无法由体积求物质的量；
    B、氢化锂中的氢是-1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑；
    C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol；
    D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物．

    解答 解：A、状态不知，无法由体积求物质的量，故A错误；
    B、氢化锂中的氢是-1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，故B正确；
    C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol，所以反应①、②转移电子数之比为1：1，故C错误；
    D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为-1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

    （1）写出基态Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在自由移动的电子，通电后定向移动．
    （2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物结构如图1：
    ①中心原子Cu的杂化形式为sp3，配位数为4；
    ②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为C＜O＜N；
    ③此配合物分解后，可得到CO2，写出二氧化碳的一种等电子体：N2O．
    （3）化合物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    ①锰元素在周期表中的位置为第四周期ⅦB族；
    ②HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1；
    （4）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图2所示．与同一个N3-相连的Cu+有6个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（只列式，不用计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜W＜Z
    B．由 W与Y组成的分子都是非极性分子
    C．由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
    D．X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家．DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L．Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
    B．生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单
    C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D．扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．丙烯的比例模型为：
    C．1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
    D．CH3CN的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

    已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构．回答下列问题：
    （1）B的名称为2-丙醇；E中含氧官能团是羰基、羟基（填名称）．
    （2）④的反应类型是消去反应；写出③的反应方程式+2$\stackrel{碱}{→}$．
    （3）A加聚产物的结构简式是．
    （4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成 （无机物任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
    B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
    C．NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
    B．应当大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮氧化物的污染
    C．近期我国华北地区出现雾霸天气，PM2.5超标．PM2.5仅来自煤的燃烧
    D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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