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    18．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）
    A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
    B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
    C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中
    D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

    分析 A．根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
    B．温度计只能测量溶液的温度，不能当玻璃棒使用，以免损坏；
    C．不能将pH试纸浸入溶液中，否则会污染试剂；
    D．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，以免试剂污染．

    解答 解：A．滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A错误；
    B．实验室制乙烯时，不能搅动温度计使溶液受热均匀，故B错误；
    C．测溶液酸碱性时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；
    D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，设滴定操作、温度计的使用、pH试纸的使用、分液操作等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，表中对应关系错误的是（　　）
      材料 主要化学成分
     A 水垢 碳酸钙
     B 刚玉、钻石 三氧化二铅
     C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸盐
     D 水晶、硅藻土 二氧化硅
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
    B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
    C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
    D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）（　　）
    A．若3molC12反应，得到氧化产物6mol
    B．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA
    C．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol
    D．若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．氯、溴、碘B．烧碱、氢气C．粗盐、淡水D．钠、镁、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
    B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
    D．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．钢铁生锈B．食物变质C．溶洞形成D．氯气消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
    CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
    A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
    B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
    C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
    D．体系中乙烯的百分含量一定
    （4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
    ①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1 MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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